Chimica

Oggetto:

Chimica

Oggetto:

Anno accademico 2008/2009

Docente

Prof. Marco PICCININI (Docente Titolare dell'insegnamento)

Insegnamento integrato

CHIMICA, PROPEDEUTICA BIOCHIMICA E BIOCHIMICA

Tipologia

--- Nuovo Ordinamento ---

Crediti/Valenza

1,4

SSD dell'attività didattica

BIO/10 - biochimica

Oggetto:

Obiettivi formativi

Descrizione della struttura atomica della materia.
Descrizione dei legami chimici. Determinazione delle strutture di Lewis. Determinazione della carica formale. Applicazione del VSEPR. Applicazione della teoria del legame di valenza e degli orbiatli ibridi. Descrizione dell'equilibrio chimico. Concetto di prodotto ioni dell'acqua. Concetto di pH. Calcoli sul pH. Concetto di mole. Stechiometria

Oggetto:

Risultati dell'apprendimento attesi

Verranno verificati tramite compito scritto.

Oggetto:

Programma

Teoria atomica della materia. Struttura dell'atomo. Numero atomico. Numero di massa. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Tavola periodica degli elementi. Configurazione elettronica degli elementi. Proprietà periodiche. Legame chimico. Legame ionico e covalente. Legami covalenti polari. Strutture di Lewis. Carica formale. VSEPR e geometria molecolare (CH₄, NH₃, H₂O, SO₃, CO₂, HCN). Teoria dell'orbitale di valenza. Ibridazione Molecole polari e apolari (H₂O, NH₃, CO₂). Ponti idrogeno. Interazioni di van der Waals. L’acqua come solvente. Interazioni ione dipolo. Classificazione dei soluti: elettroliti, non elettroliti. Elettroliti forti e deboli.
Concetto di mole. Unità di misura della concentrazione. Problemi di stechiometria. Pressione osmotica e problemi connessi. Fattori che regolano la velocità delle reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio e posizione di equilibrio. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Acidi e basi forti. Acidi e basi deboli.
Calcolo pH soluzioni acidi e basi deboli. Soluzioni tampone. Equazione di Henderson-Hasselbach. Gruppi funzionali.

Descrizione