- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica (D.M. 270/04)
- Oggetto:
Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2013/2014
- Codice dell'attività didattica
- MED 2867A
- Docente
- Prof. Marco PICCININI (Docente Titolare dell'insegnamento)
- Insegnamento integrato
- Crediti/Valenza
- 1
- SSD dell'attività didattica
- BIO/10 - biochimica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto ed orale
- Prerequisiti
- NESSUNO
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Allo studente verranno fornite le basi teoriche per comprendere l’organizzazione della tavola periodica degli elementi. Lo studente acquisirà le competenze necessarie per ricavare la struttura di Lewis di molecole inorganiche e organiche, calcolarne le cariche formali e predirne la geometria. Lo studente infine acquisirà la capacità di risolvere problemi di stechiometria, cinetica chimica e pH.The student will acquire the knowledge to understand the organization of the periodic table of the elements and the chemical bonding. The student will acquire the skills to draw Lewis structures of common inorganic and organic molecules, to compute the formal charges and to explore the molecular geometry. Finally, the student will acquire basic skills to solve problems about stoichometry, chemical kinetics and pH.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Vedere insegnamento
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Programma
Teoria atomica della materia. Struttura dell'atomo. Numero atomico. Numero di massa. Numeri quantici. Orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Tavola periodica degli elementi. Configurazione elettronica degli elementi. Proprietà periodiche. Legame chimico. Legame ionico e covalente. Legami covalenti polari. Strutture di Lewis. Carica formale. VSEPR e geometria molecolare. Teoria dell'orbitale di valenza. Ibridazione orbitalica. Molecole polari e apolari. Ponti idrogeno. Interazioni di van der Waals. L’acqua come solvente. Interazioni ione dipolo. Classificazione dei soluti: elettroliti, non elettroliti. Elettroliti forti e deboli. Concetto di mole. Unità di misura della concentrazione. Problemi di stechiometria. Pressione osmotica e problemi connessi. Fattori che regolano la velocità delle reazioni chimiche. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio e posizione di equilibrio. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Acidi e basi forti. Acidi e basi deboli. Calcolo del pH di soluzioni acidi e basi deboli. Soluzioni tampone. Equazione di Henderson-Hasselbach. Gruppi funzionali organici.Atomic theory. Atom structure. Atomic number. Mass number. Quantum numbers. Atomic orbitals. Pauli exlusion principle. Hund’s rule. Periodic table of the elements. Electronic configuration of the elements. Periodic properties of the elements. Chemical bond: ionic bond and covalent bond. Polar bonds. Lewis structures. Formal charge. VSEPR model. Molecular geometry . Valence bond theory. Orbital hybridisation. Polar and apolar molecules. Hydrogen bonds. van der Waals forces. Properties of water. Ion-dipole interactions. Solutes: electrolytes and non electrolytes. Strong and weak electrolytes. Definition of mole and other units of concentration. Stoichometry problems. Osmotic pressure. Introduction to Chemical kinetics. Chemical equilibrium. Equilibrium constant and equilibrium position. Water ionic product. pH. Strong and weak acids. Strong and weak bases. pH problems. Buffer solutions. Henderson-Hasselbach. Equation. Functional organic groups.Testi consigliati e bibliografia
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Masterton & Hurley
Chimica, principi e reazioni.
Editore PiccinSamaja-Paroni
Chimica e Biochimica per le lauree triennali dell’area biomedica
Editore Piccin
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Note
1° semestre
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